Явление защиты от того или иного иона имеет очень большое значение в природных условиях, как мы это увидим дальше. Здесь мы еще раз только подчеркнем, что в известных случаях прибавление к гидрофобному коллоиду гидрофильного делает первый более устойчивым в отношении электролитов. Прибавление к отрицательному коллоиду в большом избытке положительного коллоида делает первый менее чувствительным в отношении двузначных катионов и более чувствительным в отношении двузначных анионов. Если к положительному золю будет прибавлен в избытке отрицательный золь, то первый станет менее чувствителен по отношению к двузначным анионам и более чувствителен к двузначным катионам.

Из всего сказанного мы видим, что свойства наиболее интересных для почвоведов систем—золей и гелей—зависят не только вт степени дисперсности частиц. Способность золя сохранять свою степень дисперсности зависит как от свойств самих частиц, так и от свойств и химического состава дисперсионной среды. Кроме того, мы видим, что, для того чтобы частицы не слипались и не увеличивались в своих размерах, необходимо, чтобы их поверхность имела заряд, который и препятствует слипанию частиц. Заряд обусловливается ионогенным слоем, который у гидрофобных коллоидов создается в результате адсорбции постороннего электролита на ядре частицы, а у гидрофильных коллоидов — в результате взаимодействия ядра с водой. Кроме такой устойчивости золей, обусловливаемой наличием заряда на поверхности частиц, у гидрофильных коллоидов имеется проявление еще и другого вида устойчивости, обусловливаемой гидратацией ядра частицы, что вызвано большим сродством между ядром гидрофильных частиц и водой. Эта устойчивость не уничтожается и после того, как частицы после прибавления электролитов потеряли свой заряд.